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高中化学讲解,溶解度和溶解度曲线
2018-02-25 来源:西安星火教育 编缉: 阅读数:306

溶解度问题是化学一个比较重点的问题,我们了解了溶液度的概念之后,还会学习饱和溶液以及不饱和溶液,同时还会了解饱和度曲线。下面西安星火教育小编就为大家介绍一下溶解度的有关概念,并且再讲一下溶解度曲线。

 

化学

 

      溶解度:

  (1)固体物质的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,单位是g,符号用S表示。  

  (2)气体的溶解度定义:指该气体在压强为101kPa,一定温度时,溶解在1体积水中达到饱和状态时气体的体积。

 

  溶解度曲线:

  溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。

 

  溶解度曲线的意义:

  ①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液。

  ②溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。

  ③溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余。

  ④两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。

 

  溶解度的影响因素:

  固体物质溶解度的影响因素:溶质,溶剂的种类,温度

  气体物质溶解度的影响因素:溶质,溶剂的种类,温度,压强

 

  溶解度与温度的关系:

  (1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大,个别物质反常,如Ca(OH)2。

  (2)气体物质的溶解度,一般随温度升高而减小,随压强增大而增大。常见的可溶性气体(常温、常压时的体积数):NH3(700),HCl(0℃时500),HBr、HI亦易溶,SO2(40),C12 (2).H2S(2.6),CO2(1)。难溶气体:H2、CO、NO。有机物中:HCHO易溶,C2H2微溶,CH4、C2H4难溶。

  a.大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3、NaNO3等。

  b.少数固体物质的溶解度受温度影响很小,如 NaCl。

  c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如 Ca(OH)2

 

  饱和溶液与不饱和溶液、过饱和溶液:

  过饱和溶液:一定温度、压力下,当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度,而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象,此时的溶液称为过饱和溶液。

  饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

  不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。


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